一、何謂極性分子、非極性分子？

在任何一個(gè)分子中都可以找到一個(gè)正電荷的重心和一個(gè)負(fù)電荷的重心，根據(jù)正電荷重心和負(fù)電荷重心重合與否的情況，可以把分子分為極性分子和非極性分子。正、負(fù)電荷重心不重合的分子是極性分子，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的、不對(duì)稱的，如：以極性鍵結(jié)合的雙原子分子都是極性分子（HCl、HF、CO等）。反之，正、負(fù)電荷重心重合的分子是非極性分子，從整個(gè)分子來(lái)看，分子里電荷分布是均勻的、對(duì)稱的，如：同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子（H2、O2、Cl2等）。

二、判斷分子極性的常用方法：

由分子的空間構(gòu)型是否對(duì)稱決定分子是否有極性。

1、雙原子分子：

(1)單質(zhì)：

分子內(nèi)化學(xué)鍵無(wú)極性，則為非極性分子，如：H2、O2、Cl2。

(2)化合物：

分子內(nèi)化學(xué)鍵有極性，則為極性分子，如：HCl、HF、CO。

2、多原子分子：

(1)單質(zhì)：

多原子單質(zhì)分子一般為非極性分子，如P4、C60。

(2)化合物：

①中心原子化合價(jià)法：

組成為ABn型化合物，若中心原子A的化合價(jià)等于族的序數(shù)，則該化合物為非極性分子，如：CH4、CCl4、SO3、PCl5。

②受力分析法：

若已知鍵角（或空間結(jié)構(gòu)），可進(jìn)行受力分析，合力為0者為非極性分子，如：CO2、C2H4、BF3。

三、關(guān)于氯化鋁

1、氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物？

成鍵原子吸引電子能力的強(qiáng)弱可用電負(fù)性來(lái)度量，一般來(lái)說(shuō)，非金屬的電負(fù)性大于金屬的電負(fù)性。成鍵原子的元素電負(fù)性相差越大，原子間形成鍵的極性就越強(qiáng)。一般來(lái)說(shuō)，當(dāng)電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成的化學(xué)鍵為離子鍵；當(dāng)電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。鋁元素的電負(fù)性為1.5，氯元素的電負(fù)性為3.0，其差值小于1.7，所以氯化鋁為共價(jià)化合物。且根據(jù)氯化鋁的物理性質(zhì)，易升華（沸點(diǎn)：181℃）、易熔化（熔點(diǎn)：194℃），可溶于四氯化碳等非極性溶劑，進(jìn)一步確認(rèn)氯化鋁是共價(jià)分子。

2、氯化鋁的分子結(jié)構(gòu)

蒸汽密度表明，氣態(tài)氯化鋁的結(jié)構(gòu)是以雙聚分子Al2Cl6的形式存在的。因?yàn)殇X原子是缺電子原子，氯原子是多電子原子，所以鋁原子提供空軌道，氯原子提供孤對(duì)電子，形成Cl→Al配位鍵，每個(gè)鋁原子周圍均為近似四面體配位的氯原子，含有兩個(gè)三中心四電子氯橋鍵。成鍵方式和空間構(gòu)型如下圖所示。

到800℃時(shí)，Al2Cl6完全分解為單分子AlCl3，其與BF3結(jié)構(gòu)類似，為平面正三角形。

綜上所述，無(wú)論是用中心原子化合價(jià)法還是用受力分析法解釋，都表明氯化鋁是非極性分子。

來(lái)源： 浦東化學(xué)在線