氯化鋁是離子化合物還是共價化合物？

成鍵原子吸引電子能力的強弱可用電負性來度量，一般來說，非金屬的電負性大于金屬的電負性。成鍵原子的元素電負性相差越大，原子間形成鍵的極性就越強。一般來說，當電負性差值大于1.7時，形成的化學鍵為離子鍵；當電負性差值小于1.7時，形成的化學鍵為共價鍵。鋁元素的電負性為1.5，氯元素的電負性為3.0，其差值小于1.7，所以氯化鋁為共價化合物。且根據氯化鋁的物理性質，易升華(沸點：181℃)、易熔化(熔點：194℃)，可溶于四氯化碳等非極性溶劑，進一步確認氯化鋁是共價分子。

氯化鋁的分子結構

蒸汽密度表明，氣態(tài)氯化鋁的結構是以雙聚分子Al2Cl6的形式存在的。因為鋁原子是缺電子原子，氯原子是多電子原子，所以鋁原子提供空軌道，氯原子提供孤對電子，形成Cl→Al配位鍵，每個鋁原子周圍均為近似四面體配位的氯原子，含有兩個三中心四電子氯橋鍵。成鍵方式和空間構型如下圖所示。

到800℃時，Al2Cl6完全分解為單分子AlCl3，其與BF3結構類似，為平面正三角形。

綜上所述，無論是用中心原子化合價法還是用受力分析法解釋，都表明氯化鋁是非極性分子。

總結

AlCl3是共價化合物, 熔點沸點低，溶于有機溶劑。易水解, 從水溶液中不能制得無水AlCl3， 只能干法制備,無水AlCl3易揮發(fā)，在潮濕空氣中由于強烈水解反應而發(fā)煙。無水AlCl3水解反應非常激烈并放出大量的熱。