氯化銨的化學(xué)式NH4Cl，無色立方晶體或白色結(jié)晶，其味咸涼有微苦。易溶于水和液氨，并微溶于醇；但不溶于丙酮和乙醚。水溶液呈弱酸性，加熱時(shí)酸性增強(qiáng)。

由于銨離子的配位性，氯化銨溶液對(duì)金屬有腐蝕性，特別對(duì)銅腐蝕更大。

類型

根據(jù)化合物的分類原則，氯化銨屬于離子化合物。它是由陽離子（氨離子）和陰離子（氯離子）通過離子鍵結(jié)合而成。離子鍵的特點(diǎn)是陰、陽離子之間具有強(qiáng)烈的相互作用力，因此氯化銨在固體狀態(tài)下具有穩(wěn)定的晶體結(jié)構(gòu)。由于氯離子的存在，人們常常把氯化銨看作是一種鹽類化合物。所以可以說，氯化銨是一種典型的離子型鹽類化合物。

反應(yīng)

加熱時(shí)，氯化銨分解為氯化氫及氨氣：

NH4Cl????NH3↑+HCl↑

備注：如果容器是開放體系，此反應(yīng)只向右進(jìn)行。

同時(shí)，氯化銨跟堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣等）反應(yīng)，生成氨氣。這是實(shí)驗(yàn)室里制備氨氣的常用方法之一。由于氨氣密度比空氣低，所以需要用向下排氣法（向上導(dǎo)氣法）來收集氨氣。

NH4Cl+NaOH?NH3↑+NaCl+H2O

用途

氯化銨主要用于制造電池、蓄電池、銨鹽、鞣革，進(jìn)行電鍍、添加于食物（如咸甘草糖）、照相或生產(chǎn)粘合劑、天氣瓶等。

度量華氏溫度時(shí)，使用冰、水、氯化銨混合的鹽水可以保持在華氏0度，是作為華氏溫度計(jì)的主要參考依據(jù)。此鹽水在發(fā)表華氏溫度時(shí)是當(dāng)時(shí)能制做出來最冷的環(huán)境。

毒性

氯化銨為低毒化合物，半數(shù)致死量（大鼠，經(jīng)口）1650mg/kg。有刺激性。