7447-41-8
中文名稱
氯化鋰
英文名稱
Lithium chloride
CAS
7447-41-8
EINECS 編號
231-212-3
分子式
ClLi
MDL 編號
MFCD00064606
分子量
42.39
MOL 文件
7447-41-8.mol
更新日期
2024/12/23 08:37:03
7447-41-8 結(jié)構(gòu)式
基本信息
中文別名
氯化鋰(結(jié)晶)氯化鋰(無水)
氯化鋰,無水
無水氯化鋰
氯化鋰單水合物
超干氯化鋰
氯化鋰水合物
氯化鋰
無水氯化鋰, 98+%
無水氯化鋰, 99% MIN
超干氯化鋰, 99.995% (METALS BASIS)
超干氯化鋰, 99.9% (METALS BASIS)
氯化鋰, ACS, 99% MIN
英文別名
LITHIUM IONLITHIUM ION CHROMATOGRAPHY STANDARD
LITHIUM, ION CHROMATOGRAPHY STANDARD SOLUTION
LITHIUM ION STANDARD
LITHIUM NITRATE
Chlorku litu
chlorkulitu
Chlorure de lithium
chloruredelithium
Hydrochloric acid lithium salt
LiCl
Lithium chloride (LiCl)
lithiumchloride(licl)
Lithiumchloride,anhydrous
Lithium chloride solution
Lithium Chloride, MB Grade (1.05673)
Lithium chloride, Molecular Biology Grade
Lithium Ion standard solution Fluka
LITHIUM CHLORIDE ANYD.
LITHIUM CHLORIDE, REAGENTPLUS, 99.99%
所屬類別
無機(jī)化工產(chǎn)品: 無機(jī)鹽: Ce液化物及氯酸鹽物理化學(xué)性質(zhì)
外觀性質(zhì)無色立方晶體，具有潮解性。
外觀性狀白色立方結(jié)晶或粉末。易潮解。 溶于水、乙醇、丙酮、氨水。
溶解性易溶于水、乙醇、乙醚。
熔點(diǎn)605 °C(lit.)
沸點(diǎn)1382°C
密度2.06
蒸氣壓1.33 hPa (547 °C)
折射率n20/D 1.381
閃點(diǎn)-4 °F
儲存條件2-8°C
溶解度H2O: soluble
酸度系數(shù)(pKa)2.256[at 20 ℃]
形態(tài)beads
比重2.068
顏色白色到灰色
PH值5.5-7.5 (25℃, 50mg/mL in H2O)
氣味 (Odor)Odorless
酸堿指示劑變色ph值范圍6
水溶解性832 g/L (20 ºC)
敏感性吸濕性
最大波長(λmax)λ: 260 nm Amax: 0.01
λ: 280 nm Amax: 0.01
λ: 280 nm Amax: 0.01
Merck14,5528
穩(wěn)定性穩(wěn)定的。與強(qiáng)氧化劑、強(qiáng)酸、三氯化溴、三氟化溴不相容。非常吸濕。防潮。
InChIKeyKWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
LogP-1
CAS 數(shù)據(jù)庫7447-41-8(CAS DataBase Reference)
NIST化學(xué)物質(zhì)信息Lithium chloride(7447-41-8)
EPA化學(xué)物質(zhì)信息Lithium chloride (7447-41-8)
安全數(shù)據(jù)
警示詞警告
危險(xiǎn)性描述H302-H315-H319
危險(xiǎn)品標(biāo)志F,Xn,C,Xi
WGK Germany1
RTECS號OJ5950000
F3-10
TSCAYes
海關(guān)編碼28273980
毒害物質(zhì)數(shù)據(jù)7447-41-8(Hazardous Substances Data)
應(yīng)用領(lǐng)域
用途一
用于空氣調(diào)節(jié)、煙火、干電池及制金屬鋰，也用作助焊劑、干燥劑用途二
用作分析試劑、熱交換載體，也用于制藥工業(yè)用途三
是制造焊接材料、空調(diào)設(shè)備和制造金屬鋰的原料。還用于制造煙火。用途四
分析試劑。氣相色譜固定相(最高使用溫度650℃，溶劑為水)。氯化鋰經(jīng)700-1000℃煅燒后可分離沸點(diǎn)高至600℃的多核芳香烴。在620℃時(shí)能將鋅絡(luò)合金分離為鋅和鉻。主要用于制取金屬鋰的原料及空調(diào)除濕劑、漂白粉、殺蟲劑、鋰電池電解液、合成纖維、合金焊接劑或助熔劑。參考質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)
國家標(biāo)準(zhǔn)GB 10575—89▼
▲
指標(biāo)名稱
指標(biāo)(工業(yè)級)
LiCl-0
LiCl-1
LiCl-2
氯化鋰(LiCl)/%≥
99.3
99.0
98.0
水分(H2O)/%≤
0.60
0.80
1.20
硫酸鹽(以SO42-計(jì))/%≤
0.01
0.05
0.10
鐵(以Fe2O3計(jì))/%≤
0.002
0.002
0.010
氯化鈣(CaCl2計(jì))/%≤
0.03
-
-
堿金屬(Na+K)/%≤
0.03
0.35
0.50
氯化鋇(Bacl2計(jì))/%≤
0.03
-
-
碳酸鋰(Li2CO3)/%≤
0.025
-
-
鹽酸不溶物/%≤
0.005
0.05
0.10
制備方法
方法一
鹽酸法將鹽酸加入反應(yīng)器中，將碳酸鋰按稍過于理論量緩慢加入進(jìn)行反應(yīng)，生成氯化鋰，經(jīng)過濾后，將濾液蒸發(fā)濃縮析出結(jié)晶，再經(jīng)冷卻、迅速抽濾，制得無水氯化鋰成品。其Li2CO3+2HCI→2LiCl+H2O+CO2↑
常見問題列表
理化性質(zhì)
常溫下氯化鋰為白色粉末或者小顆粒，是所知鹽類中最易潮解的；味很咸，像氯化；加熱至暗紅色時(shí)熔化為清液，白熱時(shí)揮發(fā)。氯化鋰為氯化鈉型結(jié)構(gòu)，其中的化學(xué)鍵并非典型的離子鍵，因此它易溶于水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下溶解度67g/100ml水。也易溶于乙醇、丙酮、吡啶等有機(jī)溶劑，但難溶于乙醚，故在制備烴基鋰時(shí)如果使用氯鹵代烴在乙醚中氯化鋰可以析出，可以得到游離的烴基鋰試劑（溴化鋰，碘化鋰則與烴基鋰形成加合物而起到了穩(wěn)定劑的作用）。
氯化鋰可以形成多種水合物， 從LiCl-H2O的相圖可清楚看出其水合物有LiCl·H2O、LiCl·2H2O、LiCl·3H2O、LiCl·5H2O等幾種。結(jié)晶水的數(shù)目取決于結(jié)晶的溫度，溫度越低，水合度越高。
鋰Li可以與氨形成配離子[Li(NH3)4]，因此氨氣在氯化鋰溶液中的溶解度比在水中的要大得多。與其他離子氯化物一樣，氯化鋰也可以在水溶液中提供氯離子和鋰離子，與其他某些離子沉淀出不溶的氯化物或鋰鹽，如氯化銀：LiCl + AgNO3 → AgCl↓ + LiNO3。
氯化鋰可用于制人工礦泉水、致冷劑、空調(diào)系統(tǒng)除潮劑、助焊劑、化學(xué)試劑、煙火、干電池、金屬鋰及作氣相色譜固定相等。
用途
氯化鋰的用途廣泛，電解生產(chǎn)金屬鋰是氯化鋰消耗量最大的領(lǐng)域，當(dāng)前生產(chǎn)金屬鋰的唯一工業(yè)方法是1893年由剛茨提出的，即氯化鋰融鹽電解法。金屬鋰及其合金和化合物在原子能工業(yè)、冶金工業(yè)、電池、玻璃、陶瓷、化工、航天工業(yè)等許多領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。
近年來氯化鋰在生物學(xué)、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用。在醫(yī)學(xué)上用于治療糖尿病、遺傳研究等方面；在生物學(xué)中用于分提取RNA及少量質(zhì)粒DNA的提取和純化；作為誘變劑，廣泛應(yīng)用于食品(啤酒)、醫(yī)藥、環(huán)保等行業(yè)選育優(yōu)質(zhì)菌種，培育高產(chǎn)菌株，合成醫(yī)藥中間體，對菌種進(jìn)行遺傳改造；在有機(jī)結(jié)構(gòu)分析方面，LiCl是一種重要的陽離子添加劑；在新材料領(lǐng)域，廣泛應(yīng)用于甲殼素(質(zhì))的生產(chǎn)；在空調(diào)機(jī)和除濕機(jī)中作為吸附劑和除濕劑。
制備方法
碳酸鋰或氫氧化鋰轉(zhuǎn)化法：本方法是生產(chǎn)LiCl最主要的工業(yè)方法，我國大部分氯化鋰是以此方法生產(chǎn)的。在耐腐蝕的反應(yīng)器中，Li2CO3或LiOH與30%的鹽酸反應(yīng)，使鹽酸稍微過量，得到接近飽和的LiCl溶液。向該酸性LiCl溶液中加入適量的BaCl2溶液以除去硫酸根雜質(zhì)，過濾后用LiOH調(diào)節(jié)pH值至中性。然后，噴霧沸騰造?；驀婌F干燥得到無水氯化鋰。將碳酸鋰溶于鹽酸中，蒸干，即可制得氯化鋰的白色粉末。為了制得特別純的無水氯化鋰，必須精制提純。精制方法有三：(1)經(jīng)碳酸鹽進(jìn)行精制；(2)使氟化鋰沉淀后轉(zhuǎn)變成氯化鋰；(3)采用離子交換樹脂進(jìn)行精制?，F(xiàn)將(3)法擇要介紹如下：
陽離子交換樹脂采用Amberlite IR120氫型樹脂，容量100mL；陰離子交換樹脂采用Amberlite IRA400氯型樹脂，容量100mL。將氯化鋰溶于25%(摩爾分?jǐn)?shù))甲醇一水混合溶劑中制成氯離子濃度在1mol/L以下的原液，也可用25%(體積分?jǐn)?shù))甲醇的0.5mol/L鹽酸作為洗提液，可在室溫下操作。此方法可除去難以除去的鈣離子和70%硫酸根離子，得到純氯化鋰。
氯化鋰參考質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)
水中溶解度(g/100ml)
不同溫度(℃)時(shí)每100毫升水中的溶解克數(shù):69.2g/0℃;74.5g/10℃;83.5g/20℃;86.2g/30℃;89.8g/40℃
98.4g/60℃;112g/80℃;121g/90℃;128g/100℃
毒性
LD50 in mice (mg/kg): 990 i.p.; in rats (mg/kg): 600 i.p., 4.8 i.v. (Wielosz).危險(xiǎn)性
按照GB12268-2005和2008年危險(xiǎn)化學(xué)品名錄，氯化鋰不屬于危險(xiǎn)品。20世紀(jì)40年代時(shí)，曾經(jīng)將氯化鋰用作食鹽的替代品，但隨后發(fā)現(xiàn)氯化鋰對機(jī)體有毒害，因此停止了該應(yīng)用。鋰鹽會作用于中樞神經(jīng)系統(tǒng)，類似的碳酸鋰是治療精神疾病的藥物。知名試劑公司產(chǎn)品信息
Acros Organics
氯化鋰Lithium chloride, for analysis ACS, 99+%(7447-41-8)
Sigma Aldrich
7447-41-8(sigmaaldrich)