1310-66-3
中文名稱(chēng)
氫氧化鋰
英文名稱(chēng)
Lithium hydroxide monohydrate
CAS
1310-66-3
EINECS 編號(hào)
215-183-4
分子式
HLiO
MDL 編號(hào)
MFCD00149772
分子量
23.95
MOL 文件
1310-66-3.mol
更新日期
2025/02/20 09:29:25
1310-66-3 結(jié)構(gòu)式
基本信息
中文別名
氫氧化鋰氫氧化鋰,一水
氫氧化鋰水合物
氫氧化鋰單水合物
單水氫氧化鋰
一水氫氧化鋰
氫氧化鋰
氫氧化鋰一水合物
氫氧化鋰
氫氧化鋰單水合物, ACS, 98% MIN
氫氧化鋰單水合物, 99.995% (METALS BASIS)
氫氧化鋰單水合物, LIOH 56.5% MIN
英文別名
Lithium hydrateLITHIUM HYDROXIDE
LITHIUM HYDROXIDE-1-HYDRATE
LITHIUM HYDROXIDE H2O
LITHIUM HYDROXIDE MONOHYDRATE
Lithium hydroxide hydrate
LITHIUM HYDROXIDE MONOHYDRATE, 98+%, A.C .S. REAGENT
Lithium hydroxide monohydrate, 99.995% metals basis
LITHIUM HYDROXIDE MONOHYDRATE 98+% &
LITHIUM HYDROXIDE MONOHYDRATE*SIGMAULTRA
LITHIUM HYDROXIDE MONOHYDRATE*ACS REAGEN T
LITHIUM HYDROXIDE MONOHYDRATE, 99.95%
LithiumHydroxide(Monohydrate)Gr
LITHIUM HYDROXIDE H2O ACS
Lithium hydroxide monohydrate, ca. 56% LiOH, extra pure
LITHIUM HYDROXIDE, MONOHYDRATE REAGENT (ACS)
Lithiumhydroxidemonohydrate,min.98%
Lithium hydroxide (Li(OH)), monohydrate
LITHIUMHYDROXIDE,MONOHYDRATE,CRYSTAL,REAGENT,ACS
Anhydrous Lithium Hydroxide,
所屬類(lèi)別
無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品: 無(wú)機(jī)鹽: Cs氫氧化物物理化學(xué)性質(zhì)
外觀性質(zhì)白色粉末。
外觀性狀白色單斜結(jié)晶。相對(duì)密度1.51。溶于水，微溶于酸、醇，不溶于醚。
溶解性溶于水，微溶于醇。
熔點(diǎn)462 °C
沸點(diǎn)920 °C
密度1.51
儲(chǔ)存條件Store at room temperature.
溶解度H2O: 1 M at 20 °C, clear, colorless
形態(tài)固體
比重1.51
顏色白色至奶油色或黃色
PH值~12 (25℃, 1M in H2O)
氣味 (Odor)Odorless
酸堿指示劑變色ph值范圍14
水溶解性109 g/L (20 ºC)
敏感性Air Sensitive & Hygroscopic
最大波長(zhǎng)(λmax)λ: 260 nm Amax: 0.02
λ: 280 nm Amax: 0.02
λ: 280 nm Amax: 0.02
Merck14,5534
穩(wěn)定性穩(wěn)定的。與水分不相容。強(qiáng)酸、二氧化碳。會(huì)吸收空氣中的二氧化碳。
InChIKeyWMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M
CAS 數(shù)據(jù)庫(kù)1310-66-3(CAS DataBase Reference)
NIST化學(xué)物質(zhì)信息LiOH(1310-66-3)
EPA化學(xué)物質(zhì)信息Lithium hydroxide (Li(OH)), monohydrate (1310-66-3)
安全數(shù)據(jù)
警示詞危險(xiǎn)
危險(xiǎn)性描述H301-H314
危險(xiǎn)品標(biāo)志C
危險(xiǎn)類(lèi)別碼R22-R35-R20/22
安全說(shuō)明S26-S36/37/39-S45-S22
危險(xiǎn)品運(yùn)輸編號(hào)UN 2680 8/PG 2
WGK Germany2
RTECS號(hào)OJ6307080
TSCAYes
危險(xiǎn)等級(jí)8
包裝類(lèi)別II
海關(guān)編碼28252000
應(yīng)用領(lǐng)域
用途一
用作分析試劑、照相顯影劑，也用于鋰的制造用途二
石油、化工、輕工、核工業(yè)等用。用于堿性蓄電池時(shí)，鋁含量不大于0.06%，鉛含量不大于0.01%。用途三
照相顯影劑，制備鋰鹽，制造醇到樹(shù)脂，催化劑。參考質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)
國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)GB 8766—88▼
▲
牌號(hào)
化學(xué)成分/%
雜質(zhì)含量，≤
LiOH含量≥
Na+K
Fe2O3
CaO
CO2
SO42-
Cl-
鹽酸不溶物
LiOH-0
56.5
Na:0.03
0.001
0.030
0.35
0.015
0.003
0.005
LiOH-1
56.5
0.20
0.003
0.035
0.50
0.030
0.04
0.01
LiOH-2
55.0
0.30
0.005
0.040
0.70
0.050
0.06
0.05
制備方法
方法一
石灰燒結(jié)法鋰輝石精礦(一般含氧化鋰6％)，與石灰石混合磨細(xì)，在1150～1250℃下燒結(jié)生成鋁酸鋰和硅酸鈣，經(jīng)濕磨粉碎，用洗液浸出氫氧化鋰，經(jīng)沉降過(guò)濾，浸出液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，結(jié)晶生成一水氫氧化鋰成品，其Li2O?AI2O3?4SiO2+8CaO→Li2O?A12O3+4[2caO?SiO2]
Li2O?AI2O3+Ca(OH)2→2LiOH+CaO?AI2O3
常見(jiàn)問(wèn)題列表
簡(jiǎn)介
氫氧化鋰是一種強(qiáng)堿，化學(xué)性質(zhì)與元素周期表中的第2族氫氧化物更為相似，而與第1族氫氧化物有較大差別。其為白色四方系晶體，對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性和刺激性，熔點(diǎn)450℃，相對(duì)密度1.46。分解溫度924℃。微溶于乙醇，溶于水，但溶解度低于其他堿金屬的氫氧化物。在空氣中吸濕后或在水溶液中結(jié)晶時(shí)均得到單水氫氧化鋰。與二氧化硫、氯化氫、氰化氫等酸性氣體反應(yīng)。也能與強(qiáng)酸或弱酸在水溶液中完全反應(yīng)。在空氣中吸收二氧化碳生成碳酸鋰。
應(yīng)用
氫氧化鋰用作潤(rùn)滑脂添加劑(增稠劑、防氧化劑、極壓劑)，可提高耐熱性、耐水性、穩(wěn)定性和機(jī)械特性，可用于汽車(chē)、飛機(jī)、起重機(jī)等的軸承;用作鋰電池的電解質(zhì)原料。經(jīng)過(guò)焙燒后的固體氫氧化鋰可用作宇宙飛船、潛艇等乘務(wù)人員的二氧化碳吸收劑，美國(guó)早期的水星、雙子星座和阿波羅計(jì)劃和航天飛機(jī)均采用氫氧化鋰吸收劑，性能可靠，在含有水汽的氣體中可以很容易地吸收二氧化碳。其化學(xué)反應(yīng)式為：2LiOH+CO2→Li2CO3+H2O，1g無(wú)水氫氧化鋰可吸收450ml二氧化碳，一人一日只需750g就足以將呼出的二氧化碳全部吸收。此外，氫氧化鋰還廣泛用于制備其他鋰的化合物和鋰鹽的原料，及鋰皂、鋰基潤(rùn)滑脂、醇酸樹(shù)脂、光譜分析的展開(kāi)劑、堿性蓄電池中添加劑、照相顯影劑及催化劑等。它作為堿性蓄電池電解質(zhì)的添加劑，可增加電容量12%～15%，提高使用壽命2～3倍。以上信息由ChemicalBook 王曉楠編輯整理發(fā)展歷史
1944年開(kāi)始使用無(wú)水氫氧化鋰，作潛水艇中的二氧化碳吸收劑，用氫化鋰作軍用氣球的充氣源。1950年同位素6Li用作生產(chǎn)氫彈等熱核武器的原料，美國(guó)原子能工業(yè)開(kāi)始大量使用氫氧化鋰，使鋰工業(yè)獲得驚人的發(fā)展。
鋰及鋰化物因其獨(dú)特的化學(xué)和物理性質(zhì)而廣泛用于軍事工業(yè)和民用工業(yè)。電解鋁工業(yè)是鋰的最大用戶。鋁電解中添加碳酸鋰，可降低電解質(zhì)熔點(diǎn)，提高鋁電解槽的電流效率，從而使鋁產(chǎn)量增加約10%，電耗降低8～14%;此外，還可以抑制22%～38%的有害氟排出。在美國(guó)和歐洲，鋁工業(yè)消耗的碳酸鋰量約占鋰總量的40%。
化學(xué)反應(yīng)
1，氫氧化鋰在隔絕空氣情況下，加溫至600℃時(shí)，生成氧化鋰和水，化學(xué)反應(yīng)方程式：2LiOH＝Li2O+H2O。2，在加溫條件下，氫氧化鋰與鎂或鈣作用，均生成金屬鋰和相應(yīng)的氧化物。（1）2LiOH+Mg＝2Li+MgO+H2O （2）2LiOH+Ca＝2Li+CaO+H2O
3，氫氧化鋰與氯或碘作用，均生成鹵化鋰和次鹵酸鋰。（1）2LiOH+Cl2＝LiCl+LiOCl+H2O （2）2LiOH+I2＝LiI+LiOI+H2O
4，氫氧化鋰與鋅作用，形成鋅酸鋰和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式：2LiOH+Zn＝LiZnO2+H2。
5，氫氧化鋰與酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成相應(yīng)酸的鋰鹽(或水合鋰鹽)和水。（1）LiOH+HBO2+7H2O=LiBO2·8H2O（2）2LiOH+H3PO4＝Li2HPO4+2H2O（3）2LiOH+H2SO4＝Li2SO4+2H2O （4）LiOH(過(guò)量)+HClO4＝LiClO4+H2O
6，氫氧化鋰與氯化銨和四碘合汞(Ⅱ)酸鋰的混合液、氯化鈣或氯化鋇作用，均能生成氯化鋰。（1）4LiOH+2Li2HgI4+NH4Cl＝LiCl+7LiI+Ohg2NH2I+3H2O（2）2LiOH+CaCl2＝2LiCl+Ca(OH)2 （3）2LiOH+BaCl2＝2LiCl+Ba(OH)2
制備方法
以碳酸鋰為原料，與氫氧化鈣反應(yīng)，可以制得單水氫氧化鋰。在此反應(yīng)中，由于兩種原料的溶解度都比較小，所以必須充分?jǐn)嚢?。上述反?yīng)，只能得到含本品3.5%濃度的溶液，且碳酸鋰的溶解度會(huì)由于氫氧化鋰的生成而降低，并殘存在碳酸鈣的沉淀中而不溶解。所以，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，必須隨時(shí)除去碳酸鈣沉淀，并洗滌回收碳酸鋰。除去碳酸鈣沉淀后的母液，進(jìn)一步減壓濃縮，可析出一水合物，分離后，在130～140℃下干燥，可得一水合物。將一水合物在150～180℃ 下干燥，可制得無(wú)水氫氧化鋰。