錳化學(xué)符號Mn，原子序數(shù)25。有α、β、γ、δ四種同素異構(gòu)體。自然界以錳礦石(氧化錳、碳酸錳、硅酸錳)存在，海底有由錳堆積成的錳結(jié)核。自然含量：地殼1300ppm，土壤200～3000ppm，海水1.7～5.0ppb，河水180ppb，植物葉10～100ppm，糙米20～30ppm，城市大氣0.01～0.05μg/m3。

錳用于鐵合金、特種鋼、干電池及作化學(xué)試劑等。

豐富來源:糙米、米糠、香料、核桃和麥芽等；

良好來源:干菜豆、花生、土豆、大豆粉、向日葵籽、小麥粉和全谷粒(大麥和高梁等)；

—般來源:啤酒酵母、肝、大多數(shù)水果、蔬菜與紅茶等；

微量來源:脂肪、油(油食品)、魚、蛋、肉、奶、家禽與糖。

錳在冶金工業(yè)中用以制造特種鋼，在鋼鐵生產(chǎn)上用錳鐵合金作為去硫劑和去氧劑；此外錳也用作合金，電池等。

錳可造成中樞神經(jīng)系統(tǒng)嚴(yán)重病變，嚴(yán)重者可出現(xiàn)帕金森氏癥。對大腦紋狀體蒼白球部位能造成嚴(yán)重破壞，對肝、腎及心肌出現(xiàn)變性改變。
慢性中毒分為3個(gè)階段：開始是中樞神經(jīng)系統(tǒng)的損傷，有時(shí)出現(xiàn)胃部變化和多發(fā)性神經(jīng)炎；之后出現(xiàn)初期中毒性腦?。缓笃跒榕两鹕暇C合癥，特點(diǎn)是：面部呆板、無力、情緒冷淡、言語障礙等。
對皮膚有損傷，可造成皮炎、慢性濕疹，使皮膚上抓傷不易愈合，淋巴腺也普遍腫大。
最高容許濃度：錳的凝聚性氣溶膠(按Mn計(jì))0.03 mg/m³；粉碎性氣溶膠(按：Mn計(jì))0.2 mg/m³。
生產(chǎn)中有粉塵時(shí)采用防塵口罩，濃度大時(shí)，使用帶過濾器的工業(yè)防毒面具。生產(chǎn)過程應(yīng)防止粉塵、煙霧的排泄，對泄露的含錳粉塵，用濕法清掃工作場所。工作人員定期體檢。淺灰色金屬，性脆。 溶于稀酸。用于制軟磁鐵氧體、瓷釉、顏料、錳鹽等

錳在鋼鐵工業(yè)中主要用于鋼的脫硫和脫氧；也用作為合金的添加料，以提高鋼的強(qiáng)度、硬度、彈性極限、耐磨性和耐腐蝕性等；在高合金鋼中，還用作奧氏體化合元素，用于煉制不銹鋼、特殊合金鋼、不銹鋼焊條等。此外，還用于有色金屬、化工、醫(yī)藥、食品、分析和科研等方面。

用作錳的標(biāo)準(zhǔn)液制備，在引燃劑中作可燃物。主要用于制錳鋼，含錳13%的錳鋼堅(jiān)而韌，是軋制鋼軌、制耐磨軸承和裝甲板的優(yōu)質(zhì)鋼材。還用于制防磁零部件。碳酸錳法將碳酸錳礦和電解過程中產(chǎn)生的陽極液其成分H2SO435～40g/L、(NH4)2SO4 120～140 g/L、Mnl6～18 g/L，經(jīng)漿化后用硫酸浸出，在固液比1：(8～10)，溫度80～95℃，經(jīng)4～8h，浸出終點(diǎn)Ph3.5，浸出液經(jīng)加入二氧化錳礦粉作氧化劑，再加液氨中和Ph值到7～7.2。粗濾除渣，濾液加乙硫氮除重金屬，經(jīng)過濾得到可供電解新液，送入電解槽電解，陽極板采用銀、錫、銻、鉛合金，陽極采用不銹鋼板，經(jīng)24h電解，使電解錳沉積厚度達(dá)1.5～2.0 mm后，定期取下陰極板，經(jīng)鈍化、熱水沖洗、烘干、剝離、包裝即為電解錳產(chǎn)品。其主要反應(yīng)如下：
MnCO3+H2SO4→MnSO4+H2O+CO2↑
MnSO4+H2O[電解]→Mn↓+H2SO4+0.5O2↑
二氧化錳法將軟錳礦與煤粉按一定比例混合，經(jīng)還原焙燒得一氧化錳，再用硫酸酸解，液氨中和，粗濾除雜質(zhì)，濾液經(jīng)加入乙硫氮進(jìn)一步除去重金屬，精濾后配成電解液，經(jīng)電解得沉積于陰極板的金屬錳，再將陰極板取出經(jīng)鈍化、熱水洗、烘干、剝錳，得到金屬錳。其
2MnO2+C→2MnO+CO2↑
MnO+H2SO4→MnSO4+H2O
MnSO4+H2O[電解]→Mn↓+H2SO4+0.5O2↑較易燃固體低毒口服- 大鼠 LD50: 9000 毫克/ 公斤皮膚- 兔子 500 毫克/ 24小時(shí); 眼- 兔子 500 毫克/ 24 小時(shí)與氧化劑混合可爆遇明火、高溫、氧化劑易燃; 遇水、酸產(chǎn)生易燃?xì)錃?div id="ykaok2ay" class="gsbt">儲運(yùn)特性