溴化亞銅共具有α、β、γ三種晶相，其中低溫γ晶相的CuBr是閃鋅礦結(jié)構(gòu)。它是在溫度低于385℃合成的立方結(jié)構(gòu)的p型半導(dǎo)體材料，具有寬的直接能隙。它的空間群為F-43m屬于立方晶系。385-469度是具有纖維鋅礦結(jié)構(gòu)的β相。469-488(熔點(diǎn))是α相結(jié)構(gòu)。三種晶相都是Cu+的導(dǎo)體。

理化性質(zhì)

溴化亞銅難溶于水和大多數(shù)溶劑，但易溶于鹽酸、氫溴酸和氨水。它可被氧化劑氧化為Cu2+，也可被還原劑（如硫酸亞鐵）還原為銅。

化學(xué)反應(yīng)

溴化亞銅可以與軟的路易斯堿形成加合物，例如與二甲基硫醚反應(yīng)時(shí)，會(huì)形成無(wú)色的CuBr(S(CH3)2)。該配合物是制取其他有機(jī)銅化合物的原料。銅在其中為二配位的直線型結(jié)構(gòu)。

CuBr + S(CH3)2 → CuBr(S(CH3)2)

溴化亞銅是Sandmeyer反應(yīng)中的溴化試劑，用于將芳香重氮鹽轉(zhuǎn)化為溴化物：

ArN2+ + CuBr → ArBr + N2 + Cu+

制備

溴化亞銅常由溴離子存在下二價(jià)銅鹽被亞硫酸根離子還原得到，方法與氯化亞銅的制備過(guò)程類似。

2CuBr2 + H2O + SO32? → 2 CuBr + SO42?+ 2HBr

金屬銅與溴蒸汽在加熱時(shí)反應(yīng)，得到溴化銅與溴化亞銅的混合物。如果金屬銅為粉狀，則反應(yīng)在室溫就可發(fā)生。

銅粉溶于氫溴酸時(shí)也可生成溴化亞銅：

2 HBr + 2 Cu → 2 CuBr + H2

用途

溴化亞銅是一種具有優(yōu)良的導(dǎo)電能力的導(dǎo)體、反常的反磁性能、不同尋常的光致發(fā)光半導(dǎo)體材料，廣泛用于有機(jī)合成的催化、電池、氣體傳感器和激光器。