硫酸鎳的化學(xué)式為NiSO4，是一種常見(jiàn)的鎳 (Ⅱ)鹽。無(wú)水鹽為黃色粉狀物或檸檬黃色等軸八面體晶體，溶于水，難溶于乙醇、乙醚、丙酮，因吸收空氣中的水分而成綠色，加熱時(shí)分解，相對(duì)密度為3.6。水合硫酸鎳主要有NiSO4·7H2O和NiSO4·6H2O兩種。七水合物為水綠色斜方棱形晶體，有甜味，俗稱(chēng)“翠礬”。其熔點(diǎn)為98～100℃，加熱至103℃時(shí)失去其6個(gè)結(jié)晶水，279℃時(shí)變?yōu)闊o(wú)水物，約300℃時(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)榫G黃色，相對(duì)密度為1.9。六水合硫酸鎳有α、β兩種變體，α-型為藍(lán)綠色正方系晶體，β-型為透明綠色單斜系晶體，在干燥空氣中可風(fēng)化，轉(zhuǎn)變點(diǎn)為53.3℃，103℃失去6分子水，易溶于水、乙醇、氨水，相對(duì)密度為2.0。兩種水合硫酸鎳都易溶于水，不溶于醇。將金屬鎳溶于硫酸可制得硫酸鎳，為了加快反應(yīng)速度，常加入硝酸或過(guò)氧化氫等氧化劑,相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式如下： Ni+H2SO4+2HNO3＝NiSO4+2NO2↑+2H2O
也可將氧化鎳或碳酸鎳溶于稀硫酸中來(lái)制?。?
NiO+H2SO4＝NiSO4+H2O
NiCO3+H2SO4＝NiSO4+H2O+CO2↑
硫酸鎳能與堿金屬或銨的硫酸鹽作用而成水合復(fù)鹽M2SO4·NiSO4·6H2O，M為堿金屬或銨離子，常見(jiàn)的有硫酸鎳鉀K2SO4·NiSO4·6H2O，硫酸鎳銨 (NH4)2SO4·NiSO4·6H2O。此外，還有堿式硫酸鎳，即水合三氧化硫合氧化鎳xNiO·ySO3·zH2O。硫酸鎳大量用作鍍鎳電鍍液和催化劑，硫酸鎳銨也可用做顏料。

無(wú)水物硫酸鎳為黃色立方晶系晶體。相對(duì)分子質(zhì)量154.78。相對(duì)密度3.68。熔點(diǎn)848℃，分解，放出三氧化硫。不溶于乙 醚、丙酮，溶于水(0℃時(shí)28.1、 10℃時(shí)33.0、20℃時(shí)38.4、 25℃時(shí)41.2、30℃時(shí)44.1、40℃時(shí)48.2、50℃時(shí) 52.8、60℃時(shí)56.9、80℃時(shí)66.7、100℃時(shí)69.3)、乙 醇(15℃時(shí)0.017、55℃時(shí)0.025)、甲醇(15℃時(shí) 0.061、35℃時(shí)0.110、55℃時(shí)0.222)。有吸濕性，在潮濕性空氣中易變成綠色的水合物。

六水硫酸鎳有兩種晶型，α-型及β-型。α-型為藍(lán)色四方晶系棱柱狀結(jié)晶;β-型為綠色單斜晶系結(jié)晶。有甜而澀的味道。相對(duì)分子質(zhì)量262.86。相對(duì)密度2.07。在53.5℃時(shí)α-型轉(zhuǎn)變?yōu)?beta;-型。 β-型在40℃時(shí)穩(wěn)定。在室溫下變成藍(lán)色不透明體。略有熒光。100℃時(shí)失水五分子水。280℃時(shí)變?yōu)闊o(wú)水鹽。折射率1.511(α-型)、1.487(β- 型)。溶于水(0℃時(shí)62.52、100℃時(shí)340.7)、甲醇(室溫時(shí)42.5)、乙醇和氫氧化銨。

七水硫酸鎳又稱(chēng)碧礬。斜方晶系綠色針狀晶體。相對(duì)分子質(zhì)量280.88。相對(duì)密度1.948。熔點(diǎn)99℃。在31.5℃時(shí)脫一分子水，變?yōu)?alpha;-型的六水合物; 在53.3℃時(shí)脫一分子水，轉(zhuǎn)變?yōu)?beta;-型的六水合物。在103℃時(shí)可脫除六分子水。280℃時(shí)脫除全部結(jié)晶水。在空氣中易風(fēng)化，變成不透明的粉末，此粉末遇水重新變?yōu)榫G色。易溶于水：0℃時(shí) 27.9、20℃時(shí)37.8、40℃時(shí)50.4，溶于甲醇、乙醇。

【硫酸鎳的用途】

硫酸鎳大量用來(lái)作鍍鎳電鍍液和催化劑，媒染劑;顏料 原料;油漆催干劑;金屬著色劑等。 硫酸鎳銨也可用作顏料。

【硫酸鎳的制備方法】
 
1、將鎳與少量硝酸一起溶于硫酸中，過(guò)濾除去雜質(zhì)，將濾液加熱濃縮，常溫下冷卻，可析出七水硫酸鎳。 在25℃下，采用43%硫酸溶液，還可析出四水合物。在131℃下從硫酸鎳飽和溶液中也能析出二水合物，在103℃下加熱二水合物，也可獲得一水合物。
2、以一氧化鎳與硫酸作用，也可制得七水硫酸鎳。

【從硫酸鎳溶液中電解提取陰極鎳】
硫酸鎳電解提取(沉積)屬于不溶陽(yáng)極電解，其槽總電化學(xué)反應(yīng)不為零。該工藝為哈賈伐爾塔精煉廠(chǎng)、日本礦業(yè)公司日立精煉廠(chǎng)和津巴布韋的賓都拉冶煉廠(chǎng)采用。前者共有126個(gè)電解槽，其內(nèi)部尺寸為6.6m×1.22m×1.2m。
純鉛陽(yáng)極放在聚酯布袋內(nèi)，產(chǎn)生的氧氣通過(guò)布袋直接排向車(chē)間。陽(yáng)極尺寸為1.0m×0.75m×0.008m，平均使用壽命為5～ 6a，每槽共49片;陰極每槽48片，尺寸為0.97m×0.89m× 0.0012m，由不銹鋼種板電積36h后剝得，壽命為7d，每片重約 80kg，同極距為30mm。要求陰極液成分(g/L)為：Ni 95～100， Cu<0.001，F(xiàn)e<0.0005，Co0.01，Pb<0.0002，Zn0.002。每隔膜袋循環(huán)量為15L/h，袋內(nèi)外液面差20mm。陰極電流密度220～ 230A·m-2，槽電壓為3.6V，陰極電流效率96%～97%，整流器為20kA×400V。
賓都拉廠(chǎng)工藝與哈賈伐爾塔廠(chǎng)相近，惟同極距為160mm，液面差25mm，凈化后液含Ni2+96g/L，陰極室內(nèi)Ni2+68g/L，其他雜質(zhì)為(10-6)： Cu 1，Co1～2，Pb1，F(xiàn)e1，Zn1，pH3.5。溫度 65℃，陰極電流密度225A/m2，電流效率95%。

【光亮鍍鎳鍍液PH值控制】
光亮鍍鎳的溶液呈弱酸性，陰極電流效率小于100%。因此，在電鍍過(guò)程中陰極上除了鎳的沉積外，還有少量的氫氣析出，氫氣的析出，影響到溶液的氫離子的濃度，而pH的控制范圍對(duì)鍍層質(zhì)量又是至關(guān)重要的一個(gè)參數(shù)。

pH的大小對(duì)鍍液與鍍層質(zhì)量有直接影響。pH過(guò)高，陰極附近區(qū)域會(huì)出現(xiàn)堿式鎳鹽沉淀的傾向，并有利于氫氣泡停留在陰極(即鍍件的下半部)從而使鍍層產(chǎn)生針孔，同時(shí)，由于鍍層中夾有堿式鎳鹽，使鍍層結(jié)晶粗糙，并有脆性裂紋。因此，只有采用較低的電流密度的普通鎳或滾鍍鎳，才能使用較高的pH。pH較低的鍍液，其陽(yáng)極溶解較好，泥渣也少，并能采用較高的電流密度，故一般快速鍍鎳液中，都用較低的pH，pH低還能減少由于鍍液渾濁而引起的毛刺、針孔。當(dāng)然pH過(guò)低也有缺點(diǎn)，使鍍層光亮度比高pH的差，沉積速度也緩慢一些。

應(yīng)該指出，各種光亮鍍鎳的配方中，隨著主鹽的含量不同，相應(yīng)鍍液pH控制范圍應(yīng)當(dāng)也不一樣。其一般規(guī)律是： 硫酸鎳含量過(guò)高時(shí)，pH允許偏低;硫酸鎳含量低時(shí)，pH應(yīng)偏高。pH總的變化范圍，控制在3.8～5.5為好，如果過(guò)低，會(huì)使陰極電流效率下降，鍍層脆性大，甚至得不到鍍層，只有氫氣的析出;反之pH過(guò)高，溶液渾濁，沉積出來(lái)的鍍層發(fā)霧，產(chǎn)生毛刺并有嚴(yán)重脆性。

光亮鍍鎳的pH，實(shí)際生產(chǎn)中是逐漸升高的。這是因?yàn)闅潆x子在陰極上還原析出的結(jié)果，因此每天下班前，應(yīng)用pH試紙進(jìn)行檢查，如果pH偏高，可用10%的硫酸進(jìn)行調(diào)整;若鍍液的pH偏低時(shí)，用5%～10%氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液調(diào)整。注意，一般不宜經(jīng)常采用加NaOH，以防Na+增高，但在加入氫氧化鈉(或氫氧化鉀)時(shí)要加強(qiáng)攪拌，緩慢加入，以免局部pH過(guò)高，形成氫氧化鎳沉淀。如果用碳酸鎳更好，方法是將碳酸鎳先用熱水調(diào)成糊狀，再溶解于鍍液中，攪拌均勻直至pH到正常工藝范圍為止。主要靠現(xiàn)場(chǎng)堅(jiān)持測(cè)控，一般調(diào)整量就很小。

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