氨基磺酸又稱磺酰胺酸、磺胺酸，是一種強酸，1836年由Rose首次制得，能和許多堿性化合物起反應(yīng)，在常壓下將其加熱至熔點以上(209℃)開始分解，繼續(xù)加熱至260℃以上，分解為三氧化硫、二氧化硫、氮、氫和水。能水解，常溫下，生成硫酸氫銨，加熱至水溶液的沸點，生成硫酸銨。

氨基磺酸相關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：

1、與金屬反應(yīng)，生成透明性結(jié)晶鹽。如：2H2NSO3H+Zn→Zn(SO3NH2)2+H2
2、與金屬氧化物、碳酸鹽和氫氧化物反應(yīng)：
FeO+2HSO3NH2→Fe(SO3NH2)2+H2O
CaCO3+2HSO3NH2→ Ca(SO3NH2)2+H2O+CO2
Ni(OH)2+2HSO3NH2→Ni(SO3NH2)2+H2O
3、與硝酸鹽或亞硝酸鹽反應(yīng)：
HNO3+HSO3NH2→H2SO4+N2O+H2O
HNO2+HSO3NH2→H2SO4+N2+H2O
4、與氧化劑(如氯酸鉀、次氯酸等)反應(yīng)：
KClO3+2HSO3NH2→ 2H2SO4+KCl+N2+H2O
2HOCl+HSO3NH2→HSO3NCl2+2H2O
5、與亞硫酰氯反應(yīng)：
SOCl2+HSO3NH2→ H2NSO2Cl+HCI+SO2
6、與碘及堿金屬碘化物反應(yīng)：
2HSO3NH2+3CsI+H2O→ CsI3+Cs2SO4+(NH4)2SO4
7、和羥基化合物(包括苯酚)反應(yīng)：

8、和氨基化合物反應(yīng)：
C2H5NH2+HSO3NH2→ C2H5NH2SO3NH2

9、用于酸化注水井，它可與FeS、Fe2O3、CaCO2反應(yīng)生成可溶于水的氨基磺酸鹽：

因此可用于解除油層的堵塞和提高油層的滲透率。它有兩種使用方式： 一種是將其懸浮在水中 (因它溶解度不高，20℃時100g水溶21.3g)，然后沉積在地層的滲濾面，在不斷地注水過程中，在較長的時間內(nèi)酸化近井地帶;另一種是制成固體酸棒，下到注水層段，在注水過程中，逐漸溶解，酸化油層。與鹽酸相比，其有效期長、腐蝕性小、能酸化深遠地層、施工安全并可簡化酸的儲存和運輸?shù)葍?yōu)點。

氨基磺酸的生產(chǎn)方法：

①以尿素為原料，與發(fā)煙硫酸作用，反應(yīng)在45℃以下進行，由于放熱，應(yīng)注意冷卻，反應(yīng)結(jié)束后，保持低溫數(shù)小時，然后加熱至 80～90℃，蒸出多余的三氧化硫，過濾、洗滌，在水中重結(jié)晶制得。在加入尿素時，應(yīng)徐徐加入，避免因放熱過激使溫度升高。

②液氨和硫酸進行氣相反應(yīng)，然后水解，可制得。副產(chǎn)硫酸銨及硫酸。此法反應(yīng)條件苛刻，設(shè)備材質(zhì)要求高，純度及收率均低，只適合生產(chǎn)粗制。

③尿素和氯磺酸反應(yīng)制得。

④三氧化硫和液氨反應(yīng)，生成氨基亞硫酸氨，進一步與硫酸作用，可制得。此法同①。
4NH3+2SO3→2NH2SO3NH4
2NH2SO3NH4+H2SO4→2[1]+(NH4)2SO4

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