氫氧化鋰（Lithium Hydroxide）基本信息

化學(xué)組成

化學(xué)式：LiOH（無水）或 LiOH·H?O（一水合物）。

相對(duì)分子質(zhì)量：無水物 23.95 g/mol，一水合物 41.96 g/mol。

物理性質(zhì)

形態(tài)：白色結(jié)晶性固體（無水物為粉末，一水合物為片狀或顆粒）。

熔點(diǎn)：無水物 462°C，一水合物在 100°C 脫水分解。

沸點(diǎn)：無水物 924°C（分解）。

密度：無水物 1.46 g/cm3，一水合物 1.51 g/cm3。

溶解性：

易溶于水（12.8 g/100 g H?O，20°C），水溶液呈強(qiáng)堿性。

微溶于乙醇，幾乎不溶于丙酮。

化學(xué)性質(zhì)

強(qiáng)堿性：與酸反應(yīng)生成鋰鹽和水（如：LiOH + HCl → LiCl + H?O）。

吸濕性：易吸收空氣中的 CO?，生成碳酸鋰（2LiOH + CO? → Li?CO? + H?O）。

熱穩(wěn)定性：高溫下分解為氧化鋰（Li?O）和水蒸氣（2LiOH → Li?O + H?O↑）。

應(yīng)用領(lǐng)域

鋰離子電池：用于制備鋰鹽電解質(zhì)（如 LiPF?、LiCoO?）。

航天與潛水：吸收密閉環(huán)境中的 CO?（如潛艇、航天器生命維持系統(tǒng)）。

化工生產(chǎn)：合成潤(rùn)滑脂（鋰基脂）、陶瓷釉料、玻璃添加劑。

核工業(yè)：調(diào)節(jié)核反應(yīng)堆冷卻水的 pH 值，減少腐蝕。

實(shí)驗(yàn)室：堿性試劑、干燥劑（吸收 CO?）。

制備方法

工業(yè)法：鋰礦石（如鋰輝石）與石灰石高溫煅燒，生成 LiOH 溶液后結(jié)晶。

化學(xué)法：金屬鋰與水反應(yīng)（2Li + 2H?O → 2LiOH + H?↑）。

復(fù)分解反應(yīng)：碳酸鋰與氫氧化鈣反應(yīng)（Li?CO? + Ca(OH)? → 2LiOH + CaCO?↓）。

安全與儲(chǔ)存

腐蝕性：強(qiáng)堿性，接觸皮膚或眼睛會(huì)引起灼傷，需佩戴防護(hù)裝備。

毒性：吸入粉塵可能刺激呼吸道，誤服導(dǎo)致消化道損傷。

儲(chǔ)存：密封防潮，避免與酸、CO? 接觸，存放于干燥陰涼處。

特殊性質(zhì)

輕金屬氫氧化物：相比 NaOH 和 KOH，LiOH 摩爾質(zhì)量小，單位質(zhì)量堿性更強(qiáng)。

CO? 吸收效率：同等質(zhì)量下，LiOH 吸收 CO? 的能力是 KOH 的 2.5 倍，適合空間受限場(chǎng)景。

注意事項(xiàng)

穩(wěn)定性：一水合物在加熱或干燥環(huán)境中易失去結(jié)晶水。

環(huán)保影響：含鋰廢水需妥善處理，避免污染水體。

運(yùn)輸：按危險(xiǎn)化學(xué)品管理，需貼“腐蝕性物質(zhì)”標(biāo)簽。