1.化學(xué)性質(zhì)：乙醇是醇類的代表物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)如下所示。 ① 生成金屬衍生物乙醇與鈉、鉀等堿金屬反應(yīng)生成乙醇化物；低級(jí)醇容易發(fā)生此反應(yīng)，有時(shí)有著火的危險(xiǎn) 2C2H5OH + 2Na→2C2H5ONa + H2 高級(jí)醇反應(yīng)較慢，特別是高級(jí)仲醇、叔醇反應(yīng)速度小，不容易生成醇化物；鋁、鎂、鈣、鋇等金屬與醇一起煮沸，也能生成醇化物。 ② 生成酯醇與有機(jī)酸、無(wú)機(jī)酸反應(yīng)時(shí)脫水生成酯，反應(yīng)是可逆的 C2H5OH + RCOOH→RCOOC2H5 + H2O 此反應(yīng)常用強(qiáng)酸、金屬鹽、離子交換樹脂等作催化劑；甲醇的反應(yīng)性最大，C2~C5的伯醇反應(yīng)速度大致相等；仲醇、叔醇的反應(yīng)性小，而且叔醇在酸性介質(zhì)中容易脫水生成烯烴，一般用間接的方法制備叔醇的酯；酰氯和酸酐與醇更易進(jìn)行酯化反應(yīng)。 ③ 生成鹵代烷乙醇與鹵代氫、亞硫酰氯或鹵化磷反應(yīng)時(shí)，羥基被鹵原子置換，生成鹵代烷。 叔醇的反應(yīng)速度最快，仲醇、伯醇的反應(yīng)速度依次降低；鹵化氫以碘化氫最快，氯化氫最慢。 ④ 脫水反應(yīng)醇的脫水有分子間脫水和分子內(nèi)脫水兩種方式；分子間脫水生成醚，分子內(nèi)脫水生成烯烴。反應(yīng)按哪種方式進(jìn)行取決于醇的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件；一般高溫有利于生成烯烴，低溫有利于生成醚；叔醇易脫水成烯，難以得到醚；反應(yīng)常在催化劑存在下進(jìn)行，常用的催化劑有硫酸、磷酸、三氧化二鋁、磷酸鋁等。 ⑤ 縮醛的生成乙醇在室溫下與醛反應(yīng)生成半縮醛，并放出熱量。在酸性催化劑如HCl、H2SO4或CaCl2存在下，進(jìn)一步與1mol醇反應(yīng)生成縮醛。 ⑥ 氧化反應(yīng)伯醇氧化生成醛，醛再繼續(xù)氧化成羧酸。仲醇氧化生成酮。叔醇難氧化，但在劇烈的條件下氧化生成碳原子數(shù)較叔醇少的產(chǎn)物。常用的氧化劑有重鉻酸鈉、硫酸或三氧化鉻和冰乙酸。乙醇氧化生成乙醛或乙酸。 ⑦ 脫氫反應(yīng)伯醇或仲醇的蒸氣在高溫下通過脫氫催化劑如銅、銀、鎳或銅氧化鉻時(shí)，則脫氫生成醛或酮。叔醇不能脫氫，只能脫水成烯烴。 ⑧ 其他乙醇易與乙烯酮、環(huán)氧乙烷、異氰酸酯等反應(yīng)性大的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，分別生成乙酸酯、烷氧基醇和氨基甲酸乙酯；乙醇用漂白粉溶液氧化生成氯仿，用碘和氫氧化鉀氧化生成碘仿；與不含亞硝酸的硝酸作用生成硝酸乙酯；與汞和過量的硝酸作用生成雷酸汞Hg(ONC)2；與氧化汞和氫氧化鈉一起加熱生成爆炸性物質(zhì)C2Hg6O4H2。 2.與鉻酸、次氯酸鈣、過氧化氫、硝酸、硝酸鉑、過氮酸鹽及氧化劑反應(yīng)劇烈，有發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)。易揮發(fā)，極易燃燒，火焰淡藍(lán)色。蒸氣與空氣能形成爆炸混合物，爆炸極限4.3%~19.0%(vol)。具有吸濕性，與水形成共沸混合物。微毒。 3.穩(wěn)定性 穩(wěn)定 4.禁配物 強(qiáng)氧化劑、酸類、酸酐、堿金屬、胺類 5.聚合危害 不聚合 |