硅酸是一類具有[SiOx(OH)4-2x]n通式的化合物，可以由可溶性硅酸鹽與酸反應制取。簡單的硅酸如偏硅酸H2SiO3、二硅酸H2Si2O5和原硅酸H4SiO4等已經(jīng)在稀溶液中檢測出；偏硅酸只能在0℃左右存在，室溫時縮合成二硅酸，二硅酸在150℃時轉變?yōu)闊o定形態(tài)。

應用

可溶性的硅酸鹽，加任何弱酸(氫氟酸除外) ，都可以得到硅酸；游離出來的單分子硅酸，可溶于水，但它在溶液中逐漸締合而成雙分子、三分子，最后形成不溶解的多分子聚合物，所得的膠體稱為“硅酸溶膠”；如果硅酸鹽溶液濃度較大，則加酸后直接形成硅酸膠凍，脫水后得到硅酸凝膠；硅膠應用于吸收各種氣體和蒸汽、精煉石油等，并可以用作催化劑的載體。 

制備

硅酸可以通過用離子交換樹脂從硅酸鈉溶液中去除鈉陽離子，或用濃硫酸處理硅酸鈉來制備結晶硅酸。

反應

硅酸可以被看作是二氧化硅的水合形式，即H2xSiOx+2 = (SiO2)·(H2O)x。事實上，在濃縮溶液中，硅酸一般會聚合和凝結，最終降解為二氧化硅和水。中間階段可能是非常粘稠的液體或凝膠狀的固體。將后者脫水后會產(chǎn)生一種具有原子級孔隙的堅硬的半透明二氧化硅形式，稱為硅膠，它被廣泛用作吸水劑和干燥劑。

硅石很少溶解在水中，在海水中的濃度低于100ppm。在這樣的稀釋溶液中，二氧化硅被認為以原硅酸的形式存在。理論計算表明，二氧化硅在水中的溶解是通過形成SiO2·2H2O復合物，然后是原硅酸。

偏硅酸的硅氧雙鍵，由公式H2SiO3，是假想的或高度不穩(wěn)定的。這種雙鍵可以水化為一對羥基（OH）：=Si=O + H2O ? =Si(?OH)2

另外，偏硅酸有可能形成環(huán)狀聚合物[?SiO(OH)2?]n，可以通過水化作用打開成鏈狀聚合物HO[?SiO(OH)2?]nH。同樣地，二硅酸有可能形成具有四價單元的復合聚合物，[=Si2O3(OH)2=]n。 相反，低聚物和聚合酸可以通過Si?O?Si橋的水解而解聚，或者通過縮合產(chǎn)生這種橋。

≡Si?O?Si≡ + H2O ? ≡Si?OH + HO?Si≡

像有機硅醇一樣，硅酸被認為是弱酸。原硅酸的計算酸度系數(shù)pKa1 = 9.84, pKa2 = 13.2（在25℃下）。