氯化鈣，由氯和鈣構(gòu)成，化學(xué)式為CaCl2。它是典型的離子型鹵化物，室溫為白色固體，其水溶液呈中性。應(yīng)用于制冷設(shè)備所用的鹽水、道路融冰劑和干燥劑等。因?yàn)樗诳諝庵幸孜苯?，故無水氯化鈣應(yīng)在容器中密封儲(chǔ)藏。氯化鈣及其水合物和溶液在食品制造、建筑材料、醫(yī)學(xué)和生物學(xué)等多個(gè)方面均有重要的應(yīng)用價(jià)值。

化學(xué)及物理性質(zhì)

氯化鈣可溶于水，故可作為溶液中鈣離子來源。此性質(zhì)使它能用于置換溶液中的某些特定離子。如溶液中的磷酸根就能用氯化鈣置換為氯離子：

3CaCl2(aq) + 2K3PO4(aq) → Ca3(PO4)2 (S) + 6KCl (aq)

電解熔融的氯化鈣可產(chǎn)生鈣單質(zhì)和氯氣：

CaCl2 → Ca(s) + Cl2(g)↑

氯化鈣的溶解焓為-176.2cal/g，所以無水氯化鈣溶解于水時(shí)會(huì)放出大量的熱。無水氯化鈣和除六水合物外的水合物都是有潮解性的白色固體。氯化鈣的晶體吸收足夠多的水分后固體自身就會(huì)溶解形成溶液。

氯化鈣溶液能誘導(dǎo)肌動(dòng)蛋白單體發(fā)生聚集，且肌動(dòng)蛋白單體開始發(fā)生聚集的臨界濃度與氯化鈣溶液的濃度呈反曲函數(shù)關(guān)系。肌動(dòng)蛋白受誘導(dǎo)聚集的具體機(jī)理與鈣離子和蛋白多個(gè)特定部位的結(jié)合有關(guān)。六水氯化鈣加熱至200℃失水變成二水合物，繼續(xù)加熱，到260℃完全脫水，產(chǎn)生白色多孔的氯化鈣。加熱過程中伴有少許水解反應(yīng)，因此無水氯化鈣常含有微量的氧化鈣。

制備

它是制備碳酸鈉的索爾維法的副產(chǎn)品：

Ca(OH)2 + 2 NH4Cl → CaCl2 + 2 NH3 + 2 H2O

亦可由碳酸鈣或石灰石與鹽酸直接反應(yīng)制得：

CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O (l)

北美地區(qū)2002年的氯化鈣消費(fèi)量達(dá)到168.7萬噸，陶氏化學(xué)公司在密歇根州的生產(chǎn)工廠擁有約占全美國(guó)35％的氯化鈣生產(chǎn)的能力。

安全信息

氯化鈣雖然沒有毒性，但因物理性質(zhì)仍有受傷風(fēng)險(xiǎn)，能使?jié)駶?rùn)的肌膚脫水而具有刺激性，固體的無水氯化鈣溶解時(shí)大量放熱，如被不慎攝入可致口腔和食道燒傷。攝入氯化鈣的濃溶液或固體可引起胃腸道刺激或潰瘍。