1.主要礦物有釩酸鉀鈾礦、鉛釩礦等。用鈣還原五氧化二釩或用鎂還原三氯化釩制得。

2.首先在碳存在下，將V2O5于約750℃下進(jìn)行氯化，生成四氯化釩VCl4。由于生成VCl4的同時(shí)還生成三氯一氧化釩VCl3O，故需將VCl3O在碳存在下，于約750℃進(jìn)一步氯化，使生成VCl4。然后在干燥的二氧化碳?xì)饬髦?，使VCl4在其沸點(diǎn)(148.5℃)溫度下回流，再加熱使分解為VCl3。將制得的VCl3進(jìn)一步蒸餾得到純度為99.8%的VCl3。最后將這種VCl3在約850℃溫度下用鎂還原，就可制得質(zhì)量很好的金屬釩。

釩：元素符號(hào) V，銀灰色金屬，在元素周期表中屬VB族，原子序數(shù)23，原子量50.9414。釩屬于中等活潑的金屬，化合價(jià)+2、+3、+4和+5。其中以5價(jià)態(tài)為最穩(wěn)定，其次是4價(jià)態(tài)，五價(jià)釩的化合物具有氧化性能，低價(jià)釩則具有還原性。釩的價(jià)態(tài)越低還原性越強(qiáng)。電離能為6.74電子伏特，具有耐鹽酸和硫酸的本領(lǐng)，并且在耐氣、耐鹽、耐水腐蝕的性能要比大多數(shù)不銹鋼好。釩空氣中不被氧化，可溶于氫氟酸、硝酸和王水。

釩是淺灰色或銀白色，易延展的固體，光澤粉末或熔融硬塊。不溶于水；耐腐蝕，但可溶于硝酸，氫氟酸和濃硫酸；受堿侵蝕，形成水溶性釩酸鹽。充當(dāng)金屬或非金屬，并形成各種復(fù)雜的化合物。釩的性質(zhì)和鉭以及鈮相似，英國化學(xué)家羅斯科研究了它的性質(zhì)，確定它與鉭和鈮相似，這為它們?nèi)齻€(gè)在元素周期表中共建一個(gè)分族建立了基礎(chǔ)。

釩于1801年由墨西哥礦物學(xué)家Manuel del Rio在墨西哥伊達(dá)爾戈的鉛礦石中發(fā)現(xiàn)。他將其命名為erythronium，因?yàn)樵谟盟峒訜釙r(shí)其鹽呈紅色。但是，當(dāng)時(shí)del del Rio的發(fā)現(xiàn)被錯(cuò)誤地認(rèn)為是不純鉻的一種形式。瑞典化學(xué)家塞夫斯特倫（Sefstrom）在1830年重新發(fā)現(xiàn)了這種元素，在瑞典塔貝格（Taberg）的鐵礦石中發(fā)現(xiàn)了一種未知金屬。他以斯堪的納維亞女神Vanadis的名字命名為釩。 1830年下半年，Wohler確定del Rio的erythronium和Sefstrom的釩是同一元素。 Roscoe于1867年首次通過用氫氣還原氯化釩VCl2，以銀白色粉末形式首次制備了不純形式的釩金屬。亨特（Hunter）和瓊斯（Jones）在1923年通過在鋼彈中用鈉熱還原三氯化釩與鈉來制備純度為99.5％的金屬，為灰色細(xì)粉。

釩屬于非必需但有益于植物生長的有益元素類別。它是對(duì)綠藻非常有用的營養(yǎng)素，但尚未確定高等植物生長所需的確切釩量。 釩在固氮作用下可以通過固氮菌和根瘤菌等微生物替代鉬。在蘆筍，大米，生菜，大麥和玉米中，釩引起的生長增加。還已經(jīng)推測(cè)釩可以在生物氧化還原反應(yīng)中起作用。 在沒有鉬的情況下，釩刺激魚腥藻的生長和固氮酶活性。低濃度的釩有利于微生物和高等植物的最佳生長。通常，植物中釩的濃度約為1 ppm。

世界上釩資源超過6300萬噸。釩存在于磷酸鹽巖，鈦鐵礦磁鐵礦，鈾鐵質(zhì)砂巖和粉砂巖礦床中，其中釩含量不到基質(zhì)巖的2％。鋁土礦和石炭系材料中也存在大量鋁土，石油，原油，油頁巖和le石（19）。 釩通常在提取其他化合物（例如鐵，鈦，磷酸鹽或石油）過程中作為副產(chǎn)物或副產(chǎn)物回收。它從卡諾石，磷礦床，鈦磁鐵礦和釩粘土中提取。在萃取的初始階段，稱為鹽焙燒的過程會(huì)產(chǎn)生氧化物精礦。將鐵釩酸鹽生產(chǎn)過程中形成的礦石，石油殘留物，碘化物熱分解產(chǎn)物和礦渣壓碎，干燥，細(xì)磨，與鈉鹽混合并烘烤。含有偏釩酸鈉的熱礦石以紅色餅的形式沉淀，然后與硫酸混合，沉淀出的沉淀物經(jīng)干燥形成五氧化二釩。然后可以進(jìn)一步加工五氧化二釩以形成所需的釩化合物。純釩很難獲得，因?yàn)樗菀妆黄渌匚廴?。提取純釩的方法包括碘化精制，熔融鹽中的電解精制和電傳輸。最高純度的釩已通過電傳輸技術(shù)純化。高純度延性釩可通過用鎂或鎂-鈉混合物還原氯化釩來獲得?，F(xiàn)在，通過在壓力容器中還原V2O5的鈣可生產(chǎn)許多釩金屬。