鈮金屬元素，原子序數(shù)41，元素周期表的VB組，化合價為2、3、4、5；沒有穩(wěn)定的同位素。鈮存在49種同位素，范圍從Nb-81到Nb-113。 除鈮93穩(wěn)定且構成了地殼中所有元素的自然存在外，所有元素都是放射性的和人工制造的。鈮是一種柔和的灰銀金屬，類似于新鮮切割的鋼。 通常與其他相關金屬一起被發(fā)現(xiàn)在礦物中。 由于氧化鈮薄涂層，它在室溫下不會變色或在空氣中氧化。 但它會在高溫（高于200°C）下容易氧化，特別是被氧氣和鹵素（第17組）氧化。 當與錫和鋁合金化時，鈮在9.25開爾文度下具有超導性。

哈勃切特于1801年在康涅狄格州第一任州長約翰·溫思羅普（John Winthrop the Younger）送往英國的礦石中發(fā)現(xiàn)了鈮。這種金屬是由布隆斯特蘭德（Blomstrand）于1864年首次制備的，他通過在氫氣氛圍中加熱來還原氯化物。經(jīng)過100年的爭論，鈮的名稱在1950年被國際純粹與應用化學聯(lián)合會采用。大多數(shù)領先的化學學會和政府組織都使用此名稱來稱呼它。但是，某些冶金學家和商業(yè)生產(chǎn)商仍將這種金屬稱為“鈮”。

鈮是地殼中第33個最豐富的元素，被認為是稀有元素。它在自然界中不以游離元素金屬的形式存在。相反，它主要在幾種礦礦石中發(fā)現(xiàn)。鈮存在于鈮鐵礦（或鈷鋁礦），鈮鐵礦-鉭鐵礦，燒綠石和蘇木中。已發(fā)現(xiàn)大量鈮作為燒綠石的成分與碳酸鹽（碳硅酸鹽巖）有關。在加拿大，巴西，剛果金沙薩，盧旺達和澳大利亞發(fā)現(xiàn)了豐富的礦石儲量?？梢詮你g中分離出金屬，并可以通過幾種方法進行制備。

鈮在黑色金屬和有色金屬中都是非常重要的金屬。鈮作為合金的添加劑或與其他金屬合金化時，可賦予合金高機械強度，高電導率和延展性。它增強了大多數(shù)合金的耐腐蝕性。這種金屬及其幾種合金表現(xiàn)出超導性。鈮可用作制造高強度，低合金碳鋼和微合金鋼的添加劑，這些鋼用于石油和天然氣管道，橋梁，建筑物，混凝土棒和汽車。 也還被添加到鎳基和鈷基高溫合金中，并且是鋯，鈦和鎢合金的組成部分。 鈮的其他應用是在電子和推進裝置，電極中；催化以及真空管和高壓鈉蒸氣燈。

有幾種從礦石中提煉和提煉鈮的方法。選擇的方法取決于礦石的性質(zhì)和用于金屬的最終用途。這些回收過程中的一些常見步驟包括礦石預濃縮，破碎或打開礦石，獲得純鈮化合物，將鈮化合物還原為鈮金屬，純化或精煉金屬以及制造。如果從鈮鉭礦石中提取鈮，則最重要的步驟是從鉭中分離鈮，兩者在化學上非常相似。
鈮鐵可以通過在耐火材料襯里的鋼或優(yōu)選為電爐反應器中進行熱還原，以分批法從燒綠石中制得。鋁粉用作還原劑。開礦是鈮回收的關鍵步驟，從鉭和雜質(zhì)金屬中分離鈮是從礦石中提取鈮的最重要步驟。它可以通過幾種方法來實現(xiàn)，這些方法包括溶劑萃取，離子交換，分級結晶，分級升華和其他技術。
可以通過在1400至2000°C的高溫下，通常在真空下使用各種還原劑（例如碳，氫，鈉和其他物質(zhì)）還原五氧化二鈮Nb2O5或五氯化鈮NbCl5來生產(chǎn)高純度等級的金屬：

Nb2O5 + 7C→2NbC + 5CO

Nb2O5 + 5NbC→7Nb + 5CO

2NbCl5 + 5H2→2Nb + 10HCl

NbCl5 + 5Na→Nb + 5NaCl