10×TBE Buffer（又名TBE電泳液）

緩沖液配制原理：
只要知道緩沖對(duì)的PH值，和要配制的緩沖液的pH值（及要求的緩沖液總濃度），就能按公式計(jì)算[鹽]和[酸]的量。這個(gè)算法涉及對(duì)數(shù)換算，較麻煩，前人為減少后人的計(jì)算麻煩，為為我們總結(jié)出pH值與緩沖液對(duì)離子用量的關(guān)系并列出了表格。只要我們知道要配制的緩沖液的pH，經(jīng)查表便可計(jì)算出所用緩沖劑的比例和用量。例如配制500nmpH5.8濃度為0.1M磷酸緩沖液。
經(jīng)查表知pH5.8濃度為0.2M Na2HPO48.0毫升，而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推論出配制100ml0.1M的磷酸緩沖液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。
計(jì)算好后，按計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確稱好固態(tài)化學(xué)成分，放于燒杯中，加少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移入50ml容量瓶，加蒸餾水至刻度，搖勻，就能得到所需的緩沖液。
各種緩沖溶液的配制，均按表格按比例混合，某些試劑，必須標(biāo)定配成準(zhǔn)確濃度才能進(jìn)行，如醋酸、氫氧化鈉等。另外，所有緩沖溶劑的配制計(jì)量都能從以上的算式準(zhǔn)確獲得。 
實(shí)驗(yàn)方法原理
溶液pH值的測(cè)定，在自然科學(xué)各個(gè)領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用，在醫(yī)藥領(lǐng)域中有著非常重要的意義。例如合成或分析反應(yīng)條件的控制，注射液或其他藥劑的配制等，經(jīng)常需要準(zhǔn)確測(cè)定pH值。所以溶液pH值的測(cè)定是儀器分析中普及程度非常高的一種方法。
1. 基本概念　
在一定程度上能抵抗外加少量酸、堿或稀釋，而保持溶液pH值基本不變的作用稱為緩沖作用。具有緩沖作用的溶液稱為緩沖溶液。
2. 緩沖溶液組成及計(jì)算公式　緩沖溶液一般是由共軛酸堿對(duì)組成的，例如弱酸和弱酸鹽，或弱堿和弱堿鹽。如果緩沖溶液由弱酸和弱酸鹽 (例如HAc-NaAc)組成
3. 緩沖溶液性質(zhì)　
a.抗酸/堿,抗稀釋作用 因?yàn)榫彌_溶液中具有抗酸成分和抗堿成分，所以加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，其pH值基本上是不變的。稀釋緩沖溶液時(shí)，酸和堿的濃度比值不改變，適當(dāng)稀釋不影響其pH值。
b.緩沖容量緩沖容量是衡量緩沖溶液緩沖能力大小的尺度。緩沖容量的大小與緩沖組分濃度和緩沖組分的比值有關(guān)。緩沖組分濃度越大，緩沖容量越大；緩沖組分比值為1時(shí)，緩沖容量大。
實(shí)驗(yàn)步驟：
1. 緩沖溶液的配制與pH值的測(cè)定　
通過(guò)計(jì)算配制三種不同pH值的緩沖溶液，然后用精密pH試紙和pH計(jì)分別測(cè)定它們的pH值, pH計(jì)的使用要嚴(yán)格按照儀器說(shuō)明書操作,事先要用適當(dāng)?shù)膒H標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)校準(zhǔn)。測(cè)量完畢后，將測(cè)定結(jié)果進(jìn)行比較，看理論計(jì)算值與兩種測(cè)定方法實(shí)驗(yàn)值是否相符(溶液留作后面實(shí)驗(yàn)用)。
2. 緩沖溶液的性質(zhì)　
（1） 取3支試管，依次加入蒸餾水，pH=4的HCl溶液，pH =10的NaOH溶液各3mL，用pH試紙測(cè)其pH值，然后向各管加入5滴0.1 mol／L HCl，再測(cè)其pH值。用相同的方法，試驗(yàn)5滴0.1 mol／L NaOH對(duì)上述三種溶液pH值的影響。將結(jié)果記錄在表2中。
（2） 取3支試管，依次加入自己配制的pH=4.0、pH=7.0、pH=10.0的緩沖溶液各3mL。然后向各管加入5滴0.1 mol／L HCl，用精密pH試紙測(cè)其pH值。用相同的方法，試驗(yàn)5滴0.1 mol/L NaOH對(duì)上述三種緩沖溶液pH值的影響。將結(jié)果記錄在表2中。
（3） 取5支試管，依次分別加入pH=4的HCl溶液，pH=10的NaOH溶液及pH=4.0緩沖溶液、pH=7.0緩沖溶液、pH=10.0的緩沖溶液各1 ml，用精密pH試紙測(cè)定各管中溶液的pH值。然后向各管中加入10 ml水，混勻后再用精密pH試紙測(cè)其pH值，考查稀釋上述五種溶液pH值的影響。將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄于表2,通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，說(shuō)明緩沖溶液的什么性質(zhì)。
3. 緩沖溶液的緩沖容量　
（1） 緩沖容量與緩沖組分濃度的關(guān)系 : 取兩支大試管，在一試管中加入0.1 mol／L HAc和0.1 mol／L NaAc各3ml，另一試管中加入1 mol／L HAc和1 mol／L NaAc各3ml，混勻后用精密pH試紙測(cè)定兩試管內(nèi)溶液的pH值(是否相同)？在兩試管中分別滴入2滴甲基紅指示劑，溶液呈何色？(甲基紅在pH<4.2時(shí)呈紅色，pH>6.3時(shí)呈黃色)。然后在兩試管中分別逐滴加入1 mol／L NaOH溶液(每加入1滴NaOH均需搖勻)，直至溶液的顏色變成黃色。記錄各試管所滴入NaOH的滴數(shù)，說(shuō)明哪一試管中緩沖溶液的緩沖容量大。
（2） 緩沖容量與緩沖組分比值的關(guān)系: 取兩支大試管，用吸量管在一試管中加入NaH2PO4和Na2HPO4各10 ml，另一試管中加入2ml 0.1 mol／L NaH2PO4和18ml 0.1 mol／L Na2HPO4，混勻后用精密pH試紙分別測(cè)量?jī)稍嚬苤腥芤旱膒H值。然后在每試管中各加入1.8mlmol／L NaOH，混勻后再用精密pH試紙分別測(cè)量?jī)稍嚬苤腥芤旱膒H值。