理化性質

化學符號Mo，金屬元素，為人體及動植物必須的微量元素。鉬單質為銀白色金屬，硬而堅韌。人體各種組織都含鉬，在人體內總量約為9mg，肝、腎中含量最高。鉬是一種過渡元素，極易改變其氧化狀態(tài)，在體內的氧化還原反應中起著傳遞電子的作用。在氧化的形式下，鉬很可能是處于+6價狀態(tài)。雖然在電子轉移期間它也很可能首先還原為+5價狀態(tài)。但是在還原后的酶中也曾發(fā)現(xiàn)過鉬的其他氧化狀態(tài)。鉬是黃嘌呤氧化酶/脫氫酶、醛氧化酶和亞硫酸鹽氧化酶的組成成分，從而確知其為人體及動植物必需的微量元素。鉬要丟掉七個或八個電子是極困難的。這決定了鉬的化學性質比較穩(wěn)定。 常溫或在不太高的溫度下，鉬在空氣或水里是穩(wěn)定的。鉬在空氣中加熱，顏色開始由白（色）轉暗灰色；溫升至520℃，鉬開始被緩慢氧化，生成黃色三氧化鉬（MoO3，溫度降至常溫后變?yōu)榘咨?；溫升?00℃以上，鉬迅速被氧化成MoO3。鉬在水蒸氣中加熱至700~800℃便開始生成MoO2，將它進一步加熱，二氧化鉬被繼續(xù)氧化成三氧化鉬。鉬在純氧中可自燃，生成三氧化鉬。 鉬的氧化物已見于報道的很多，但不少是反應中間產物，而不是熱力學穩(wěn)定相態(tài)。

用途

本標準溶液廣泛適用于電感耦合等離子體發(fā)射光譜法(ICP-AES)、電感耦合等離子體質譜法(ICP-MS)、原子吸收光譜法(AAS)、原子熒光光譜法(AFS)、離子色譜法(IC)、分光光度法(COL)分析測試使用。可以在科學研究、實時檢測、量值檢測、質量控制、實驗室認可、產品質量認證、數(shù)據(jù)比對、制定和評價檢測方法、校準儀器、考核操作人員等相關工作中使用。