中文名 氯化銅

英文名 Cupric chloride

別名 氯化銅

氯化銅,無水

CAS 1344-67-8

EINECS 215-704-5

化學(xué)式 ClCuH

分子量 100

密度 3.386 g/mL at 25 °C(lit.)

熔點 620 °C(lit.)

沸點 993 °C

存儲條件 2-8°C

理化性質(zhì) 氯化銅化學(xué)式為CuCl2，為黃棕色粉末，相對密度為3.386 (25℃)，熔點為620℃，0℃時溶解度為70.6，還易溶于乙醇和丙酮。易從空氣中吸濕而變成藍綠色 二水合物CuCl2· 2H2O，CuCl2·2H2O為綠色斜方晶體，有潮解性，相對密度為2.38，可將氯氣和水通入裝有金屬銅的接觸塔來制備，或用碳酸銅 (實際是堿式碳酸銅) 和鹽酸作用制取。此水合物在110℃失水，在氯化氫氣流中、加熱到 140～150℃的條件下，也可制出無水氯化銅。無水氯化銅進 一步加熱到993℃，可分解為白色氯化亞銅和氯氣。X射線研究證明，氯化銅是共價化合物，為平面鏈狀。

產(chǎn)品用途 用途 用作化學(xué)試劑、媒染劑、氧化劑、木材防腐劑、食品添加劑、消毒劑以及用于制玻璃、陶瓷、煙火、隱顯墨水，也用于石油餾分的脫臭和脫硫、金屬提煉、照相等。

化學(xué)反應(yīng)

與濃鹽酸反應(yīng)生成四氯合銅(Ⅱ) 酸;與堿金屬氯化物反應(yīng)則生成M2[CuCl4]型配鹽。 將過量的氯氣通過赤熱的銅，可得無水鹽;氧化銅溶于濃鹽酸后，經(jīng)濃縮、結(jié)晶則得二水合物。

氯化銅與氨作用，形成深藍色的銅氨配合物Cu(NH3);與強堿作用，形成淡藍色的氫氧化銅Cu(OH)2絮狀沉淀；與還原性陰離子如I-、CN-等作用，形成碘化亞銅CuI白色沉淀和Cu(CN)配合物。

氯化銅在堿性溶液中，能被葡萄糖等還原劑還原成紅色的氧化亞銅：2Cu2++4OH-+C6H12O6─→Cu2O+2H2O+C6H12O7，利用此反應(yīng)可檢驗糖尿病。

制備方法

氯化銅可用鹽酸作用于氧化銅 CuO或碳酸銅〔實際是堿式碳酸銅Cu(OH)2·CuCO3〕而制得。

類別

腐蝕物品

毒性分級

高毒

急性毒性

口服-大鼠 LD50: 140 毫克/公斤

可燃性危險特性

遇水分解有毒氯化氫氣體; 有腐蝕性

儲運特性

庫房通風低溫干燥； 與食品原料分開存放

滅火劑

泡沫、二氧化碳